Questões Semelhantes

A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa 1). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa ID). Em seguida, o anidrido sulfúricoO é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa II). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas: Etapa I. S — SO x66) eg) 2¢@) * Orca) > 2 SOsçg) Etapa III. SO, a) + H,0% > H,SO q Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de o” Etapa II. 2 SO Dados: massas molares (g/mo a) 612,5 kg. b) 551,2 kg. c) 490,0 kg. d) 4410 kg. e) 200,0 kg.

Uma amostra de sulfato de sódio, Na,SO,, impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água. A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, BaC'L,, em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, BaSO,. Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação: ‘Na,SO, (aq) + BaCC, (aq) —> 2 NaCC (aq) + BaSO, (s) As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro: Substância Massa molar / (g/mol) Na,SO, 142,0 BaCl, 208,0 NaCl 58,5 BaSO, 233,0 Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódio é de A) 0,999. B) 111g. C) 1,429. D) 1,549.

À presença de substâncias ricas em enxofre em áreas de mineração provoca preocupantes impactos ambientais. Um exemplo dessas substâncias é a pirita (FeS,), que, em contato com o oxigênio atmosférico, reage formando uma solução aquosa ferruginosa, conhecida como drenagem ácida de minas, segundo a equação química: 4FeS, (s) + 150, (g) + 2H,O(I) —+ 2Fe,(SO,), (aq) + 2H,SO, (aq) Em situações críticas, nas quais a concentração do ácido sulfúrico atinge 9,8 g/L, o pH alcança valores menores que 1,0. Uma forma de reduzir o impacto da drenagem ácida de minas é tratá-la com calcário (CaCO,). Considere que uma amostra comercial de calcário, com pureza igual a 50% em massa, foi disponibilizada para o tratamento. FIGUEIREDO, 8. R Mináio e ambientes Campinas: Unicamp, 2000 (acaso Qual é a massa de calcário, em gramas, necessária para neutralizar um litro de drenagem ácida de minas, em seu estado crítico, sabendo-se que as massas molares do CaCO, e do H,SO, são iguais a 100 g/mol e 98 g/mol, respectivamente? 002 © 50 e 100 O 200 e 2000